1)Исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) KOH или Mn(OH)2;
б) Zn(OH)2 или Сa(OH)2; в) Mg(OH)2 или Be(OH)2
2)Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6H2О(ж); дельтаН = –1530,0 кДж.
Вычислите теплоту образования аммиака NH3(г).Сколько тепла выделяется при
сгорании 10 молей NH3(г)?
Ответ: –46,2 кДж · моль–1 ; – 3825 кДж
3).Рассчитайте дельтаG0 реакции:
4NH3(г) +5O2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(ж)
и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса.
Не производя вычислений укажите, каково будет изменение энтропии.
Ответ: –957,8 кДж
4)Как изменится скорость реакции
2H2S(г) +3O2(г) >2SO2(г) + 2H2О(г) ,
если: а)уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза? б)увеличить концентрацию
сероводорода в 3 раза?
Ответ: 32 раза; 9 раз
5) Исходная концентрация метана СН4 в системе СН4(г) - С(к) + 2 Н2(г) составила 0,035 моль/л. К моменту равновесия прореагировало 80 % метана. Рассчитайте значение константы равновесия.
Ответ: 0,448
6)Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4 г в 2,5 л воды, кипит при
100,16 оС. Чему равна молярная масса данного неэлектролита?
Ответ: 72 г/моль
7) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH.
Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4,
если степень диссоциации равна 90 %.
Ответ: 0,09 М; 0,18 М, 0,09 М; 0,27 М, 0,09 М

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос