Гальванический элемент состоит из двух серебряных электродов один из которых опущен в раствора с молярной концентрацией нитрата серебром 0.01 мол, а другой молярный концентрацией это солей 0,1моль . напишите уравнения электродных процессов подсчитайте ЭДС элементов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения электродных процессов:

На катоде (Ag^+ --> Ag + e^-)
На аноде (Cl^- --> 1/2Cl2 + e^-)

ЭДС элемента можно найти по формуле:
E = E°(катод) - E°(анод)

где E°(катод) и E°(анод) - стандартные потенциалы электродов.

Для серебра: E°(Ag^+/Ag) = 0.80 В
Для хлора: E°(Cl2/Cl-) = 1.36 В

E = 0.80 - (-1.36) = 2.16 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 2.16 В.