Осмотическое давление раствора содержащего 10г этилового спирта при 15°С, равно 10132,5 Па, рассчитайте объем раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно знать следующие параметры:

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46,07 г/моль.Константа идеальных газов равна 8,31 Дж/(моль*К).Атмосферное давление при 15°C равно 101,32 кПа = 101 320 Па.

Используем формулу для расчета осмотического давления:
π = nRT/V

Где:
π - осмотическое давление
n - количество вещества
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах
V - объем раствора

Переведем данное значение осмотического давления в Па:
10132,5 Па = n 8,31 Дж/(мольК) * (15°C + 273,15) K / V

n = 10 г / 46,07 г/моль = 0,217 моль

Теперь подставим все значения в формулу и найдем объем раствора:
10132,5 = 0,217 8,31 288,15 / V
10132,5 = 1802,42715 / V
V = 1802,42715 / 10132,5
V ≈ 0,178 м³

Таким образом, объем раствора составляет примерно 0,178 м³.