Какую массу навески железо-аммонийных квасцов NH4SO4·Fe2(SO4)3·24Н2О необходимо взять для приготовления 100 мл стандартного раствора NH4SO4·Fe2(SO4)3·24Н2О в 1 мл которого должно содержаться 0,1 мг железа? Для каких целей готовят данный раствор и каким способом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для подготовки 100 мл стандартного раствора, в 1 мл которого должно содержаться 0,1 мг железа, необходимо рассчитать массу навески железо-аммонийных квасцов.

Молярная масса NH4SO4·Fe2(SO4)3·24H2O = 1325,75 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Для подготовки стандартного раствора с железом в 0,1 мг/мл, нужно рассчитать количество моля железа в 100 мл раствора:
0,1 мг Fe * 100 мл = 10 мг Fe = 0,01 г Fe

Рассчитаем количество молей железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0,01 г / 55,85 г/моль ≈ 0,00018 моль

Так как в молекуле NH4SO4·Fe2(SO4)3·24H2O ионов Fe два, то количество молей железа в молекуле будет удваиваться:
n(Fe2(SO4)3·24H2O) = 0,00018 моль * 2 = 0,00036 моль

Рассчитаем массу навески NH4SO4·Fe2(SO4)3·24H2O:
m(NH4SO4·Fe2(SO4)3·24H2O) = n(NH4SO4·Fe2(SO4)3·24H2O) M(NH4SO4·Fe2(SO4)3·24H2O) = 0,00036 моль 1325,75 г/моль ≈ 0,48 г

Таким образом, для приготовления 100 мл стандартного раствора с содержанием 0,1 мг железа в 1 мл необходимо взять примерно 0,48 г железо-аммонийных квасцов NH4SO4·Fe2(SO4)3·24H2O.

Данный раствор готовят для калибровки методов анализа на содержание железа в образцах. Этот метод может быть использован для определения железа в водных растворах, пищевых продуктах, почве и других материалах.