При взаимодействии 10,8г. алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

4Al + 3C -> 2Al2C3

Al2C3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3CH4

Молярная масса Al: 27 г/моль
Молярная масса C: 12 г/моль

Моля Al в реакции: 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль

Масса C в реакции: 0,4 моль * 3 = 1,2 моль

Масса Al2C3, образовавшегося в результате реакции: 0,4 моль (227 + 312) = 164,4 г
Масса CH4, образовавшегося в результате реакции: 1,2 моль 16 = 19,2 г

Итак, в результате реакции образовались 164,4 г Al2C3 и 19,2 г CH4.