Какое количество уксусного альдегида можно получить при окислении 50 см3 этилового спирта плотностью =0,8 г/см3 , если выход его составляет 85% от теоритического возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти мольную массу уксусного альдегида (C2H4O2), которая равна 44 г/моль.

Затем мы можем найти количество вещества этилового спирта, содержащееся в 50 см3 по формуле:

масса = объем плотность
масса = 50 см3 0,8 г/см3 = 40 г

Далее найдем количество вещества этилового спирта в молях, зная его молярную массу 46 г/моль:

моль = масса / молярная масса
моль = 40 г / 46 г/моль ≈ 0,87 моль

Теперь найдем количество уксусного альдегида, которое можно получить при полном превращении этилового спирта в соответствии с уравнением реакции:

C2H5OH + O -> C2H4O2 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами указывают их соотношение в уравнении. Таким образом, для каждого моля этилового спирта мы получаем один моль уксусного альдегида.

Количество уксусного альдегида, которое можно получить при полном превращении всего этилового спирта:

0,87 моль * 44 г/моль = 38,28 г

Однако, по условию задачи, выход составляет 85%, поэтому фактическое количество уксусного альдегида, которое можно получить:

38,28 г * 0,85 ≈ 32,54 г

Таким образом, можно получить около 32,54 г уксусного альдегида при окислении 50 см3 этилового спирта.