Какой обьем при нормальных условиях займут 130 грамм оксида азота 4? Сколько молекул содержит этот обьем газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газа необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия или 273 К, давление 1 атмосфера или 101325 Па) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(мольК).

n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(NO4) = 14 + 16*4 = 64 г/моль

n = 130 г / 64 г/моль ≈ 2 моль

V = 2 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 101325 Па ≈ 0, 046 л

Теперь определим количество молекул в 2 молях оксида азота 4:

N = n N_A, где N_A - постоянная Авогадро: 6,0210^23 молекул в 1 моле.

N = 2 моль 6,0210^23 молекул/моль = 1,204*10^24 молекул.

Итак, под 130 г оксида азота 4 при нормальных условиях занимет примерно 0,046 л и содержит примерно 1,204*10^24 молекул газа.