Вариант 35 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия и сульфата железа (III). 2. Какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение. 3. Сколько граммов хлорида алюминия потребуется для приготовления 0,5 л 0,3н раствора AlCl3? 4. Найдите мольную долю растворенного вещества в 64%-м растворе глюкозы С6Н12О6. 5. Раствор, содержащий 2 г растворенного вещества в 200 г воды, замерзает при – 0,5470С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса атомов в молекуле: 27 + 3(16) + 3(1) = 78 г/моль.

Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия: 78 г/моль.

Молярная масса эквивалента сульфата железа (III) Fe2(SO4)3:
Fe = 56 г/моль,
S = 32 г/моль,
O = 16 г/моль.

Масса атомов в молекуле: 2(56) + 3(32) + 12(16) = 400 г/моль.

Молярная масса эквивалента сульфата железа (III): 400 г/моль.

Концентрация выражается отношением количества растворенного вещества к объему раствора. Выражение: C = n/V, где C - концентрация, n - количество растворенного вещества, V - объем раствора.

Для расчета количества граммов хлорида алюминия (AlCl3) необходимо использовать формулу: n = CVM, где n - количество вещества, C - концентрация, V - объем раствора, M - молярная масса вещества.

n = 0.3 моль/л 0.5 л (327 + 335.5) = 30.75 г.

Мольная доля растворенного вещества рассчитывается по формуле: масса растворенного вещества / масса раствора * 100%.

Для вычисления молярной массы растворенного вещества можно воспользоваться формулой для молярной массы: M = m/n, где M - молярная масса, m - масса вещества, n - количество вещества.

M = 2 г / (200 г / (18 г/моль)) = 1,8 г/моль.