Определить объём 20%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл , необходимого для нейтрализации 60 г гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество гидроксида калия, которое нужно нейтрализовать.

Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 39,1 г/моль (K) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Количество моль 60 г KOH:
n = m/M = 60 г / 56,1 г/моль ≈ 1,07 моль

Далее мы знаем, что для нейтрализации 1 моль KOH необходимо 1 моль HCl (соляной кислоты).

Таким образом, для нейтрализации 1,07 моль KOH понадобится 1,07 моль HCl.

Объём раствора HCl можно найти по формуле:

V = n * M / c,

где
V - объём раствора HCl,
n - количество молей HCl (1,07 моль),
M - молярная масса HCl (H = 1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль, M = 36,5 г/моль),
c - концентрация раствора HCl (20%).

Сначала найдём массу HCl:
m = n M = 1,07 моль 36,5 г/моль = 39,055 г

Теперь найдём объём раствора:
V = m / (c * p),
где p - плотность раствора HCl (1,1 г/мл).

V = 39,055 г / (0,20 * 1,1 г/мл) ≈ 178,43 мл

Итак, для нейтрализации 60 г гидроксида калия потребуется около 178,43 мл 20%-ного раствора соляной кислоты.