Определите, сколько миллилитров серной кислоты с массовой долей 40% (плотность 1,4) вступило в реакцию,если при взаимодействии с хлоридом натрия при слабом нагревании выделялся хлороводород объемом 5.6 литров. Какова массовая доля соляной кислоты (в%), если весь хлороводород был поглощен 20 мл. воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество серной кислоты в граммах, вступившей в реакцию:

Объем хлороводорода: 5.6 л = 5600 мл
Масса воды, поглоченной хлороводородом: 20 г
Молярная масса воды: 18 г/моль
Моль воды: 20 г / 18 г/моль = 1.11 моль

Так как моль серной кислоты соответствует 2 молям хлорида натрия, то количество серной кислоты в молях равно 0.555 моль.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4): 98 г/моль
Масса серной кислоты в граммах: 0.555 моль * 98 г/моль = 54.39 г

Теперь найдем объем серной кислоты в миллилитрах:

Плотность серной кислоты: 1.4 г/см^3
Объем серной кислоты: 54.39 г / 1.4 г/см^3 = 38.85 см^3 = 38.85 мл

Следовательно, в реакцию вступило 38.85 мл серной кислоты.

Для определения массовой доли соляной кислоты в полученном растворе воспользуемся уравнением реакции:

H2SO4 + 2NaCl -> 2HCl + Na2SO4

Мольная масса HCl: 36.5 г/моль
Масса соляной кислоты в поглощенной воде: 36.5 г/моль * 0.555 моль = 20.27 г

Массовая доля HCl в растворе: (20.27 г / 20 г) * 100% = 101.35%

Итак, массовая доля соляной кислоты в полученном растворе составляет 101.35%.