Какая масса CaCO3 требуется для получения 67,2литра CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между CaCO3 и CO2:

CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь составим уравнение баланса реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2
1 моль 1 моль

Таким образом, для образования 1 моля CO2 необходимо 1 моль CaCO3. Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль, а объём одного моля газа при н.у. равен 22,4 литра.

Теперь найдем количество молей CO2 в 67,2 литрах:

n = V / Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль CO2

Таким образом, для получения 67,2 литра CO2 нам понадобится 3 моля CaCO3, что составит:

3 моль * 100,09 г/моль = 300,27 г CaCO3

Итак, для получения 67,2 литра CO2 необходимо 300,27 г CaCO3.