Какой объем Карбон оксида выделится при разложении 2,64 г аммоний карбоната содержащий 10,% примесей в результате нагрева

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массовую долю чистого аммоний карбоната в составе.

Найдем массовую долю чистого аммоний карбоната:
Масса чистого аммоний карбоната = 100% - 10% = 90%
Масса чистого аммоний карбоната = 90% * 2,64 г = 2,376 г

Рассчитаем количество моль аммоний карбоната:
Молярная масса (NH4)2CO3 = 214 + 41 + 12 + 16*3 = 96 г/моль
Моль (NH4)2CO3 = 2,376 г / 96 г/моль ≈ 0,02483 моль

Уравнение реакции разложения аммоний карбоната:
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль аммоний карбоната выделяется 1 моль CO2.

Найдем количество моль CO2, выделившееся при разложении аммоний карбоната:
Количество моль CO2 = 0,02483 моль

Рассчитаем массу CO2:
Масса CO2 = количество моль CO2 молярная масса CO2 = 0,02483 моль 44 г/моль = 1,09252 г

Таким образом, при разложении 2,64 г аммоний карбоната, содержащего 10% примесей, выделится 1,09252 г диоксида углерода (CO2).