1)Определить концентрацию ионов водорода [H+] и степень диссоциации (альфа) в растворе0,1н CH3COOH, Kд=1,8*10^-52)Сколько граммов PbSO4 можно растворить в 1 л воды при комнатной температуре, если его ПР составляет 1,6*10^-8?3) определить молярность раствора H2SO4 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10^-11 моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Поскольку у нас есть концентрация ионов водорода [H+], мы можем использовать уравнение диссоциации для установления степени диссоциации (альфа).
CH3COOH -> CH3COO- + H+
Kд = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
1,810^-5 = x^2/(0,1-x)
Предположим, что x много меньше 0,1, тогда 0,1-x ≈ 0,1
1,810^-5 = x^2/0,1
x^2 = 1,810^-6
x = 1,3410^-3

Теперь можем рассчитать степень диссоциации (альфа):
альфа = [CH3COO-]/[CH3COOH]
альфа = [H+] / концентрация начального раствора CH3COOH
альфа = 1,34*10^-3 / 0,1 = 0,0134

2) Для расчета количества растворимого PbSO4 использовать выражение для ПР:
PbSO4 -> Pb2+ + SO4^2-
ПР = [Pb2+][SO4^2-]
1,610^-8 = x^2
x = √(1,610^-8) = 1,26*10^-4 моль/л

Теперь можем рассчитать количество растворимого PbSO4:
Масса = молярная масса объем
Молярная масса PbSO4 = 207,2 (молярная масса Pb) + 32,1 (молярная масса S) + 4 16 (молярная масса O) = 303,2 г/моль
Масса = 303,2 г/моль 1,2610^-4 моль/л * 1000 мл = 38,19 г

3) Для расчета молярности раствора H2SO4 учитываем диссоциацию по двум ступеням:
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-
Молярность равна количеству вещества деленному на объем раствора:
Молярность = количество вещества / объем
Количество вещества для двух ступеней диссоциации:
[H+] = 2 10^-11 моль/л
Mолярность = 2 10^-11 моль/л / 1 л = 2 * 10^-11 М