Для получения сульфида железа FeS взяли 15 грамм железа и 8 грамм серы. Что останется неизрасходованным и какова масса остатка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для образования сульфида железа FeS требуется реакция

Fe + S = FeS

Молярная масса Fe = 55,85 г/мол
Молярная масса S = 32,06 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 15 г / 55,85 г/моль = 0,268 мол
n(S) = m(S) / M(S) = 8 г / 32,06 г/моль = 0,250 моль

Так как соединение образуется в пропорции 1:1, получаем, что моль железа и серы в соединении будут равны 0,250 моль.

m(FeS) = n(Fe) M(Fe) = 0,250 моль (55,85 + 32,06) г/моль = 0,250 моль * 87,91 г/моль = 21,98 г

Таким образом, в результате реакции образуется 21,98 г сульфида железа.

Масса остатка = масса исходных реагентов - масса образовавшегося продукт
Масса остатка = 15 г + 8 г - 21,98 г = 1,02 г

Итак, неизрасходовано 1,02 г исходных реагентов.