1. Вычислите выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 95г аммиака (NH3) через раствор азотной кислоты, было получено 410г соли. 2. В результате каталического окисления оксида серы (IV) массой 18 кг. Избытком кислорода образуется оксид серы (VI). Вычислите массу продукта реакции, если доля его выхода 90% от теоретически возможного. 3. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 19 г. нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96 4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 3 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала посчитаем количество моль NH3:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 95 г / 17 г/моль ≈ 5,59 моль

Теперь посчитаем количество моль NH4NO3, которое могло бы образоваться, если бы все NH3 превратился в NH4NO3:
n(NH4NO3) = n(NH3) = 5,59 моль

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Теоретическая масса NH4NO3, которая могла бы образоваться:
m(NH4NO3) = n(NH4NO3) M(NH4NO3) = 5,59 моль 80 г/моль = 447,2 г

Теперь вычислим выход NH4NO3 в %:
% выхода = (фактическая масса / теоретическая масса) 100% = (410 г / 447,2 г) 100% ≈ 91,7%

Массовая доля продукта составляет 90% от теоретически возможного. Таким образом, масса продукта реакции равна 0,9 * 18 кг = 16,2 кг.

Массовая доля выхода кислоты составляет 0,96 от теоретически возможного. Таким образом, масса азотной кислоты, которую можно получить, равна 0,96 * (m(HNO3)), где m(HNO3) - масса азотной кислоты, которая могла бы образоваться.

Масса алюминия, которую можно было бы получить из 4,08 кг оксида алюминия при полном его превращении, равна m(Al) = 4,08 кг. Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции равна (3 кг / 4,08 кг) * 100% ≈ 73,5%.