Вычислите ОВ – потенциал платинового электрода в растворе, содержащем [Cr2O ]=0,1 моль/дм3; [Cr3+]=0,01 моль/дм3, [H+]=0,01 моль/дм3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления потенциала платинового электрода в данном случае можно использовать уравнение Нернста:

E = E° + (0,0592/n) * log([Cr3+]/[Cr2O3])

где E - искомый потенциал,
E° - стандартный потенциал платинового электрода (0 В),
n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае n = 6),
[Cr3+] - концентрация Cr3+ и [Cr2O3] - концентрация Cr2O3.

Подставим известные значения:

E = 0 + (0,0592/6) log(0,01/0,1) = (0,00987) (-1) = -0,00987 В

Итак, потенциал платинового электрода в данном растворе равен -0,00987 В, или примерно -9,87 мВ.