Рассчитайте константу равновесия Кс реакции:
N2(r)+3H2(r)=2NH3(r),
если начальные количества N2=4.06 моль, H2=12,28 моль. Объём реактора 2,35 л, а к моменту равновесия прореагировало 15 объёмных % азота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим частичное давление каждого из компонентов:

P_N2 = (4.06 - 0.154.06) / (2.35/22.4) = 0.884 атм
P_H2 = (12.28 - 0.1512.28) / (2.35/22.4) = 2.653 атм

Теперь найдем частичное давление NH3:

P_NH3 = 2P_N2 = 2*0.884 = 1.768 атм

Теперь можем вычислить константу равновесия Кс по формуле:

Kс = (P_NH3)^2 / (P_N2 (P_H2)^3) = (1.768)^2 / (0.884 (2.653)^3) ≈ 0.14

Таким образом, константа равновесия реакции равна 0.14.