К 50 г раствора Na2CO3 прилили раствор H2SO4 . Какой выделился газ,каков его объём?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При взаимодействии раствора Na2CO3 и H2SO4 образуется газ CO2. Реакция происходит по следующему уравнению:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Вычислим количество вещества Na2CO3:

n(Na2CO3) = m/M = 50 г / 105.99 г/моль = 0.471 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество выделившегося газа CO2 также равно 0.471 моль.

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), который для CO2 составляет 22.4 л/моль.

V = 0.471 моль * 22.4 л/моль = 10.51 л

Таким образом, при реакции образовался газ CO2 объемом 10.51 л.