Какая масса раствора с масовой долей азотной кислоты 63% потребуется для реакции с оксидом меди 16 грамм.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции азотной кислоты с оксидом меди нужно знать их соотношение по молям. Уравнение реакции:

3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для 3 моль оксида меди нужно 6 молей азотной кислоты.

Молярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Масса 16 г CuO соответствует количеству молей:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 / 79,55 = 0,201 моль

Для реакции с этим количеством CuO потребуется:
n(HNO3) = n(CuO) 6 = 0,201 6 = 1,206 моль

Масса раствора HNO3 с массовой долей 63%, соответствующая количеству молей 1,206 моль:
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) / (% 0,01) = 1,206 * 63 / 0,63 = 120,6 г

Итак, для реакции с оксидом меди массой 16 г потребуется 120,6 г раствора азотной кислоты с массовой долей 63%.