Вычислите pH 0,05 раствора HCOOH K=1,8*10-4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH 0,05 M раствора HCOOH используем уравнение:

pH = -log[Kа * √(С)]

где Kа - константа диссоциации для HCOOH (K = 1,8*10^-4), С - концентрация HCOOH в растворе (0,05 M).

Подставляем значения и вычисляем:

pH = -log[(1,810^-4) √(0,05)]
pH = -log[(1,810^-4) 0,2236]
pH = -log(4,03*10^-5)
pH ≈ 4,395

Таким образом, pH 0,05 M раствора HCOOH равен примерно 4,395.