Соляная кислота реагирует с 200 г оксида магния, содержащего 20 % примесей. Вычислите массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида магния = 200 г
Процент примесей = 20 %

Найдем массу чистого оксида магния:
Масса примесей = 20% от 200 г = 0.2 * 200 = 40 г
Масса чистого оксида магния = 200 г - 40 г = 160 г

Найдем количество вещества оксида магния:
Молярная масса MgO = 24.3 (Mg) + 16 (O) = 40.3 г/моль
n(MgO) = m/M = 160 г / 40.3 г/моль ≈ 3.97 моль

Запишем уравнение реакции и найдем коэффициенты перед веществами:
HCl + MgO -> MgCl2 + H2O

С учетом того, что коэффициент перед MgO равен 1, количество моль MgCl2 также равно 3.97 моль.

Найдем молярную массу MgCl2:
Молярная масса Mg = 24.3 г/моль
Молярная масса Cl = 35.45 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 24.3 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 95.2 г/моль

Найдем массу полученной соли:
m = n M = 3.97 моль 95.2 г/моль ≈ 378 г

Итак, масса полученной соли (MgCl2) составляет около 378 г.