Для нейтрализации 0,221 г трехосновной кислоты требуется 17мл 1н раствора KOH. Вычислить молекулярную Массу кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно знать следующие данные:

Масса трехосновной кислоты: 0,221 г
Объем используемого раствора KOH: 17 мл
Концентрация раствора KOH: 1 нормальный (1 н)

Мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации трехосновной кислоты (HB), которая будет реагировать с KOH по следующей формуле:

HB + 3 KOH → KB + 3H2O

Молярная масса KOH равна 56 г/моль, поэтому 1н раствора KOH содержит 56 г KOH в 1 л раствора.

Сначала найдем количество моль KOH в 17 мл 1н раствора KOH:

n(KOH) = C × V = 1 моль/л × 0,017 л ≈ 0,017 моль

Так как трехосновная кислота реагирует с KOH в соотношении 1:3, то количество моль HB равно 0,017 моль × 3 = 0,051 моль.

Теперь найдем молекулярную массу трехосновной кислоты:

Мольная масса (ГМ) = Масса / количество моль

ГМ = 0,221 г / 0,051 моль ≈ 4,33 г/моль

Таким образом, молекулярная масса трехосновной кислоты составляет примерно 4,33 г/моль.