Белый порошок А массой 71 г растворили в воде. К полученному раствору прилили 1282,5 г 20% раствора гидроксида бария. Вещества прореагировали полностью.Масса выпавшего осадка Б составила 300,5 г, а в оставшейся жидкости не было ничего, кроме воды. Определите вещества А и Б (с помощью расчетов), напишите уравнений реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с рассмотрения реакции образования осадка гидроксида бария:

Ba(OH)2 + 2A -> BaA2 + 2OH

Найдем количество моль гидроксида бария в приливаемом растворе:

Масса Ba(OH)2 = 1282,5 г * 0,20 = 256,5 г
Количество молей гидроксида бария = 256,5 г / 171,34 г/моль = 1,5 моль

Так как вещества прореагировали полностью, то количество моль вещества А равно количеству молей гидроксида бария:

N(A) = 1,5 моль

Рассчитаем массу вещества А, используя его количество молей и молярную массу:

Масса A = 71 г / 1 моль = 71 г

Итак, вещество A - это гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Теперь рассчитаем массу выпавшего осадка Б:

Масса Б = 300,5 г

Посчитаем количество моль осадка Б:

Количество молей Б = Масса Б / молярная масса Б = 300,5 г / 171,34 г/моль = 1,76 моль

Теперь найдем формулу вещества Б, учитывая, что добавление гидроксида бария привело к образованию осадка с кальцием:

BaA2 + 2OH -> Ba(OH)2 + A2

Формула вещества Б - это кальцийдигидроксид (Ca(OH)2).

Таким образом, вещество А - гидроксид кальция (Ca(OH)2), а вещество Б - кальцийдигидроксид (Ca(OH)2).