Рассчитайте сколько кубических метров CO2(при н.у.) можно получить из 1,5 т известняка, содержащего 90% CaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо учитывать, что молекулярная масса известняка составляет 100,09 г/моль, а молекулярная масса CO2 – 44,01 г/моль.

Массовая доля CaCO3 в известняке = 90%

Масса CaCO3 в 1,5 т известняка = 1,5 т * 0,9 = 1,35 т = 1350 кг.

Количество моль CaCO3 = 1350 кг / 100,09 г/моль = 13,49 моль.

Так как при разложении 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2, то количество моль CO2 будет равно 13,49 моль.

Масса CO2 = 13,49 моль * 44,01 г/моль = 593,37 г = 0,59337 кг

Объем CO2 при н.у. = 0,59337 / 1,964 = 0,302 кубических метра.

Итак, из 1,5 т известняка можно получить около 0,302 кубических метра CO2 при нормальных условиях.