Рассчитать константу калориметра К, если имеются следующие данные: при смешении 6 г 96% H2SO4 со 150 мл воды изменение температуры системы DТ = 4,67 0С.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета константы калориметра К используется следующая формула:

Q = m c ΔT

Где:
Q - количество тепла, поглощенного или выделенного системой (в дж),
m - масса вещества (в г),
c - удельная теплоемкость вещества (в Дж/(г*К)),
ΔT - изменение температуры (в К).

Так как в задаче даны масса и концентрация H2SO4, мы можем найти количество переданного тепла Q.

Масса H2SO4 = 6 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса молекулы H2SO4 = 98 г/моль / 3 = 32,67 г/моль (1 молекула H2SO4 содержит 3 атома)
Количество молей H2SO4 = 6 г / 98 г/моль = 0,0612 моль
Количество мольекул H2SO4 = 0,0612 моль 6.02210^23 молекул/моль

Объем воды = 150 мл = 150 г
Плотность воды = 1 г/мл
Масса воды = 150 г
Удельная теплоемкость воды = 4,18 Дж/(г*К)

Суммарное количество переданного тепла:

Q = (m1 c1 + m2 c2) ΔT
Q = (6 г 4,18 Дж/(гК) + 150 г 4,18 Дж/(гК)) 4,67 К

Q = (25,08 Дж/К + 627 Дж) * 4,67 К
Q = 652,13 Дж

Теперь мы можем рассчитать константу калориметра К:

Q = K ΔT
652,13 Дж = K 4,67 К
K = 652,13 Дж / 4,67 К
K ≈ 139,7

Итак, константа калориметра K примерно равна 139,7.