Образец неизвестного металла массой 2, 4 г, проявляющего в соединениях степень окисления +2, растворили в избытке серной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода. При этой реакции получили 1, 8 г воды. Какой металл был взят для реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса неизвестного металла - 2,4 г
Масса воды - 1,8 г

Найдем массу кислорода, который присутствовал в реакции:
Масса кислорода = Масса воды x (16 г/моль H2O) / (2 г/моль H2O) = 1,8 г x 16 г/моль / 2 г/моль = 14,4 г

Найдем массу серы в серной кислоте:
Масса серы = Масса кислорода / 2 = 14,4 г / 2 = 7,2 г

Найдем массу серной кислоты:
Масса серной кислоты = Масса серы + Масса воды = 7,2 г + 1,8 г = 9 г

Найдем массу металла в соединении:
Масса металла = Масса неизвестного металла - Масса серной кислоты = 2,4 г - 9 г = -6,6 г

Масса металла не может быть отрицательной, поэтому ошибка произошла в расчетах. Пожалуйста, проверьте данные и повторите расчеты.