Рассчитайте массу оксида кальция которые можно получить при сжигании Ca с O2 объёмом 8,96 л, если известно, что массовая доля выхода CaO от теоретически возможного составляет 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество вещества кислорода, требующееся для реакции с кальцием:
2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Таким образом, количество вещества кислорода равно количеству вещества кальция и будет равно:
n(O2) = V(O2) / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль

Рассчитаем массу CaO, которую можно получить при сгорании этого количества кислорода:
m(CaO) = n(O2) M(CaO) (m(CaO) / (m(Ca) 0.85)) = 0.4 56 + (40 / 20) * (56 / 0.85) = 22.4 + 202.35 = 224.75 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить при сжигании 8.96 л кислорода, составляет 224.75 г.