Сколько атомов кислорода содержится в газообразном веществе при следующих условиях: газ – NО2, объем 20 мл, температура 25оС, давление 790 мм рт. ст.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, нужно перевести объем газа в условия стандартных условий (0ºC и 760 мм рт. ст.). Для этого воспользуемся уравнением состояния газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в Па (1 мм рт. ст. = 133 Па):

790 мм рт. ст. = 790 * 133 Па = 105,070 Па

Теперь запишем уравнение для стандартных условий (STP - standard temperature and pressure, 0ºC и 760 мм рт. ст.):

105,070 20 10^(-6) = n 8.31 298

n = 105,070 20 10^(-6) / (8.31 * 298) = 0.00199 моля

Теперь можем найти количество молекул NO2 в данном количестве вещества:

1 моль NO2 содержит 2 атома кислорода, поэтому в 0.00199 моль NO2 содержится 0,00199 * 2 = 0.00398 моль атомов кислорода.

Таким образом, в газообразном веществе NO2 при данных условиях содержится 0.00398 моль атомов кислорода, что составляет приблизительно 1.2 * 10^22 атомов кислорода.