Сколько граммов этилацетата образуется в результате реакции этерификации между 15 г уксусной кислоты и 12 г этилового спирта? Выход реакции 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции этерификации и расчет молярных масс соединений.

Уравнение реакции этерификации между уксусной кислотой и этиловым спиртом:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Сначала найдем количество моль каждого реагента:

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46 г/моль

Моль уксусной кислоты = 15 г / 60 г/моль = 0,25 моль
Моль этилового спирта = 12 г / 46 г/моль = 0,26 моль

Теперь найдем количество моль продукта (этилацетата):

По уравнению реакции видно, что на одну моль уксусной кислоты и одну моль этилового спирта образуется одна моль этанола. Таким образом, образуется 0,25 моль этанола.

Теперь найдем массу этанола:

Масса этанола = количество моль × молярная масса = 0,25 моль × 88 г/моль = 22 г

Учитывая, что выход реакции 80%, масса этанола будет:

Масса этанола с учетом выхода = 22 г × 0,80 = 17,6 г

Следовательно, 17,6 г этанола образуется в результате реакции.