Какая масса сульфата магния необходима для реакции с 80г. гидроксида натрия? Можно подробное решение?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сульфата магния (MgSO4) с гидроксидом натрия (NaOH) необходимо знать их стехиометрическое соотношение, которое показывает, что одна молекула сульфата магния реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия.

Найдем молярную массу MgSO4:
Mg = 24.3 г/моль
S = 32.1 г/моль
O = 16.0 г/моль
MgSO4 = 24.3 + 32.1 + (4*16.0) = 120.3 г/моль

Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 80 г:
m = 80 г
molar_mass_NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 g/mol
n = m / molar_mass_NaOH = 80 g / 40.00 g/mol = 2 mol

С учетом стехиометрии реакции, на одну молекулу сульфата магния требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, для 2 моль гидроксида натрия понадобится 1 моль сульфата магния.

Посчитаем массу сульфата магния:
m = n molar_mass_MgSO4 = 2 mol 120.3 g/mol = 240.6 г

Таким образом, для реакции с 80 г гидроксида натрия потребуется 240.6 г сульфата магния.