Титр HCl по CaO - 0,005 г/мл.
Сколько мл этой кислоты требуется для нейтрализации 0,25 г CaO? Чему равна молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора HCl и титр этого раствора по CaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество миллилитров HCl, необходимых для нейтрализации 0,25 г CaO:
Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
0,25 г CaO = 0,25 / 56,08 = 0,004459 моль CaO

Количество моль HCl, необходимое для нейтрализации CaO, будет таким же:
0,004459 моль HCl

Объем HCl в миллилитрах можно рассчитать по формуле:
Объем (в мл) = количество моль молярный объем
Молярный объем HCl при стандартных условиях составляет приблизительно 22,4 л/моль (т.к. HCl является газом, а затем переходит в раствор)
Объем HCl = 0,004459 моль 22,4 л/моль * 1000 мл/л = 99,82 мл

Таким образом, для нейтрализации 0,25 г CaO необходимо 99,82 мл HCl.

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора HCl равна количеству эквивалентов кислоты в 1 литре раствора. Так как молярная масса HCl равна 36,46 г/моль и уравнение реакции нейтрализации CaO и HCl выглядит следующим образом:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Один эквивалент HCl равен одному молярному эквиваленту количества кислоты, поэтому нормальность раствора HCl равна 1 Н (один эквивалент в 1 литре).

Титр раствора HCl по CaCO3:
Учитывая, что 2 эквивалента HCl реагируют с 1 эквивалентом CaCO3:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

Титр раствора HCl по CaCO3 будет равен половине титра по CaO:
Титр по CaCO3 = 0,005 г/мл / 2 = 0,0025 г/мл

Таким образом, нам понадобится 99,82 мл HCl для нейтрализации 0,25 г CaO, нормальность раствора HCl равна 1 Н, а титр этого раствора по CaCO3 составляет 0,0025 г/мл.