Решите 2 задачи 1) Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%, 2)Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите какую массу карбоната натрия нужно взять, чтобы получить углекислый газ объемом 28,56 л, если практический выход составляет 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса карбида кальция можно вычислить по формуле:
Масса карбида кальция = (Масса оксида кальция 100) / (Молярная масса оксида кальция % выхода)

Молярная масса оксида кальция = 56,08 г/моль
Молярная масса карбида кальция = 64,1 г/моль

Масса карбида кальция = (16,8 100) / (56,08 0,80) = 30 г

Ответ: масса карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция, составляет 30 г.

2) Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Объем CO2 = 28,56 л
Принимаем, что при 100% выходе получится 1 моль CO2

Масса Na2CO3 = (105,99 * 28,56) / 22,4 = 135,24 г

Учитывая практический выход 85%, окончательная масса Na2CO3 будет равна:
Масса Na2CO3 = 135,24 / 0,85 = 159 г

Ответ: масса карбоната натрия, необходимая для получения 28,56 л углекислого газа при выходе 85%, составляет 159 г.