Каков обьём газа (н.у.) выделившегося при взаимодействии 50 карбоната кальция со 170 г 5%-ного раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции химического взаимодействия карбоната кальция (CaCO3) и соляной кислоты (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида кальция, одну молекулу воды и одну молекулу углекислого газа.

Молярная масса карбоната кальция CaCO3 = 100,1 г/моль
Молярная масса углекислого газа CO2 = 44,01 г/моль

Теперь посчитаем количество углекислого газа, образовавшегося при реакции. Начнем с расчета количества вещества CaCO3:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 50 г / 100,1 г/моль = 0,499 моль

Так как соединение CaCO3 взаимодействует с двумя молями HCl:

n(HCl) = 2 n(CaCO3) = 2 0,499 моль = 0,998 моль

Теперь рассчитаем количество углекислого газа, которое образуется при обработке 0,998 моль HCl:

n(CO2) = n(HCl) = 0,998 моль

Теперь рассчитаем массу углекислого газа, выделившегося при реакции:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,998 моль 44,01 г/моль = 43,94 г

Таким образом, при взаимодействии 50 карбоната кальция с 170 г 5%-ного раствора соляной кислоты выделится 43,94 г углекислого газа.