При сжигании 2,27 л газообразного углеводорода было получено 13,2 г оксида углерода (IV) и 7,2 г воды. Плотность газа по воздуху составляет 1,52 (н.у). Определите молекулярную формулу газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль каждого вещества:

Найдем количество молей оксида углерода (IV):

Молярная масса СО2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n(CO2) = m/M = 13.2/44 = 0.3 моль

Найдем количество молей воды:

Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль

n(H2O) = m/M = 7.2/18 = 0.4 моль

Теперь найдем количество молей углеводорода, сжигаемого в реакции:

n(C) = n(CO2) = 0.3 моль

n(H) = n(H2O) 2 = 0.42 = 0.8 моль

n(углеводорода) = n(C) + n(H) = 0.3 + 0.8 = 1.1 моль

Найдем массу углеводорода:

Масса углеводорода = 13,2 + 7,2 = 20,4 г

Найдем молярную массу углеводорода:

Молярная масса углеводорода = масса/количество молей = 20,4/1,1 = 18,545 г/моль

Теперь определим молекулярную формулу газообразного углеводорода по его массе и плотности:

Посчитаем количество молей газа в 2.27 л по плотности:

n = V/22.4 = 2.27/22.4 = 0.101339 моль

Найдем массу газа:

m = nM = 0.10133918.545 = 1.88 г

С учетом полученной массы углеводорода и его молярной массы, можем заключить, что его молекулярная формула C2H4.