Молярная электрическая проводимость 1,59 . 10 –4М водного раствора уксусной кислоты при 298 К равна 109,78 См . см 2 . моль –1. Рассчитайте степень диссоциации, константу диссоциации и водородный показатель раствора, если молярные электрические проводимости ионов в бесконечно разбавленном водном растворе при Т = 298 К равны: 0(Н+) = 349,8 См . см 2 . моль –1; 0(СН3СОО –) = 40,9 См . см 2 . моль –1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора уксусной кислоты (CH3COOH) составим ионную реакцию диссоциации:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Пусть α - степень диссоциации уксусной кислоты. Тогда молярная проводимость раствора будет равна:

Λ = α Λ°(CH3COO-) + α Λ°(H+) + (1-α) * Λ°(CH3COOH)

1,59 10^(-4) = α 40,9 + α 349,8 + (1-α) 0

1,59 * 10^(-4) = 40,9α + 349,8α

1,59 * 10^(-4) = 390,7α

α = 4,07 * 10^(-7)

Теперь найдем константу диссоциации (Kа) и водородный показатель (pH) раствора:

Kа = α^2 С(CH3COOH) / (1-α) = (4,07 10^(-7))^2 1 / (1 - 4,07 10^(-7)) ≈ 1,66 * 10^(-9)

pH = -log[H+] = -log(С(H+)) = -log(α С(CH3COOH)) = -log(4,07 10^(-7)) ≈ 6,39

Итак, степень диссоциации уксусной кислоты равна 4,07 10^(-7), константа диссоциации равна 1,66 10^(-9), а водородный показатель раствора равен примерно 6,39.