Пластинка из дуралюмина (сплав Al, Mg, Си) массой 8 г опущена в раствор НСI,выделяется газ объемом 9,42 л. Из полученного раствора после добавления щелочи выделилось 0,27г осадка после прокалывания. Найти массовую долю Al, Mg, Си.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество выделившегося в результате реакции газа. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса Al = 27 г/моль, значит количество молей Al в реакции будет равно массе дуралюминиевой пластинки, разделенной на молярную массу алюминия:

n(Al) = 8 г / 27 г/моль = 0,296 моль

Так как из уравнения видно, что каждый моль алюминия выделяет 3 молей водорода, то количество молей водорода будет равно:

n(H2) = 3 * n(Al) = 0,888 моль

Объем водорода, выделившегося в результате реакции, можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л:

V = n(H2) * 22,4 л/моль = 19,9 л

Так как объем газа после реакции равен 9,42 л, то это означает, что выделился ровно 0,42 моль водорода.

Теперь найдем массовую долю Al в реакции:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,296 моль 27 г/моль = 7,992 г

Аналогично для Mg и Si:

m(Mg) = 0,27 г
m(Si) = 8 г - 7,992 г = 0,008 г

Теперь можем найти массовую долю каждого элемента:

% Al = (m(Al) / 8 г) 100% = 99,9%
% Mg = (m(Mg) / 8 г) 100% = 3,375%
% Si = (m(Si) / 8 г) * 100% = 0,1%