Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение pK.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации диссоциированных молекул к начальной концентрации кислоты:

α = [H^+]/[HCOOH] = 0,03

Так как муравьиная кислота диссоциирует согласно следующему равенству:
HCOOH ⇌ H^+ + НСОО^−

То константа диссоциации (Ka) будет равна:
Ka = [H^+][HCOO^-]/[HCOOH] = α^2

Ka = 0,03^2 = 0,0009

Теперь найдем значение pKa:
pKa = -log(Ka) = -log(0,0009) ≈ 3,04

Итак, константа диссоциации муравьиной кислоты равна 0,0009, а значение pKa составляет примерно 3,04.