Найти массу соли полученной при взаимодействии кальция с соляной кислотой массой 80гр содержащей 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно знать соотношение реагентов при реакции их взаимодействия. Реакция между кальцием и соляной кислотой приводит к образованию хлорида кальция и выделению водорода:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Исходя из уравнения реакции, одна моль кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль хлорида кальция. Молярная масса CaCl2 - 111 г/моль.

Так как масса соляной кислоты 80 г, а содержание примесей равно 10%, масса чистой соляной кислоты составляет 80 г - 0.1 * 80 г = 72 г. Молярная масса HCl - 36.46 г/моль.

Далее вычислим количество вещества, соответствующее 72 г соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 72 г / 36.46 г/моль ≈ 1.97 моль

Согласно уравнению реакции, для образования одного моля хлорида кальция требуется 2 моля соляной кислоты. Таким образом, количество вещества кальция равно:

n(Ca) = n(HCl) / 2 = 1.97 моль / 2 ≈ 0.985 моль

Теперь найдем массу хлорида кальция, образовавшегося в реакции:

m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0.985 моль 111 г/моль ≈ 109 г

Итак, масса хлорида кальция, образованного при взаимодействии кальция с соляной кислотой массой 80 г (содержащей 10% примесей), составляет около 109 г.