Какой объем кислорода израсходуется на сжигание 50 г сероуглерода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сжигания сероуглерода (углеродоксид):

CS2 + 3 O2 -> CO2 + 2 SO2

Молярная масса CS2 = 76,14 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Тогда для 50 г сероуглерода (CS2):

Моль CS2 = масса / молярная масса = 50 г / 76,14 г/моль = 0,657 моль CS2

Объем O2, необходимый для сжигания 1 моля CS2 по уравнению реакции = 3 моль O2

Тогда для 0,657 моль CS2, который необходимо сжечь, необходимо 3 x 0,657 = 1,971 моль O2

Объем O2 можно рассчитать, зная, что 1 моль любого идеального газа занимает при нормальных условиях 22,4 л:

Объем O2 = количество молей O2 x 22,4 л/моль = 1,971 моль x 22,4 л/моль ≈ 44,1 л

Таким образом, на сжигание 50 г сероуглерода потребуется около 44,1 л кислорода.