Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 1,71г гидроксида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)2):

Ba = 137,33 г/моль
O = 16,00 г/моль
H = 1,01 г/моль
2 O = 2 16,00 = 32,00 г/моль
2 H = 2 1,01 = 2,02 г/моль
Ba(OH)2 = 137,33 + 32,00 + 2,02 = 171,35 г/моль

Теперь определим количество молей гидроксида бария:

n = m/M
n = 1,71 г / 171,35 г/моль = 0,01 моль

Так как реакция нейтрализации происходит по уравнению:

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль Ba(OH)2 нужно две моли HNO3 для полной нейтрализации. Следовательно, нам нужно 0,01 моль Ba(OH)2 для нейтрализации.

Теперь посчитаем массу азотной кислоты (HNO3), необходимую для нейтрализации:

m = nM
m = 0,01 моль 63,01 г/моль = 0,63 г

Таким образом, для полной нейтрализации 1,71 г гидроксида бария потребуется 0,63 г азотной кислоты.