Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната Cr(III) с 200 г 35%-ного раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молярную массу Cr(III):

M(Cr) = 51,996 г/моль
M(O) = 15,999 г/моль

M(Cr(III)) = 51,996 + 3*15,999 = 99,993 г/моль

Теперь найдем количество вещества Cr(III) в 200 г раствора:

n(Cr(III)) = m/M = 200 г / 99,993 г/моль = 2 моль

Так как реакция протекает следующим образом:

Cr(2)CO(3) + 6HCl -> CrCl(3) + H2O + CO(2)

Из коэффициентов перед реагентами и продуктами видно, что один молекула карбоната Cr(III) образует 1 молекулу газа CO(2). Так как у нас 2 моля карбоната Cr(III), то и образуется 2 моля газа CO(2), или около 44 л (при стандартных условиях).

Таким образом, масса газа CO(2) составит примерно 88 г.