Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Fe2O3 = 2 55.85 + 3 16 = 159.7 г
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Молярная масса Fe в оксиде Fe2O3:
(2 * 55.85) / 159.7 = 1.4
Таким образом, в 1 моле оксида железа III содержится 1.4 моля железа.

Масса 8 кг (8000 г) оксида железа III содержит:
8000 г / 159.7 г/моль = 50 моль Fe2O3

Масса железа, которая может быть получена при 100% выходе реакции:
50 моль 1.4 моль/моль = 70 моль железа
70 моль 55.85 г/моль = 3919.5 г = 3.9195 кг

Однако выход реакции составляет 85%, поэтому масса железа, которая будет получена, равна:
3.9195 кг * 0.85 = 3.331575 кг

Итак, масса железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III) при 85% выходе реакции, равна 3.331575 кг.