1.Найдите массу осадка, которая образуется при взаимодействии 14,8 грамм гидроксида кальция с фосфатом натрия. 2. Найдите объём кислорода который потребуется для сжигания 10,8 грамм алюминия.
1.Найдите массу осадка, которая образуется при взаимодействии 14,8 грамм гидроксида кальция с фосфатом натрия. 2. Найдите объём кислорода который потребуется для сжигания 10,8 грамм алюминия.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
13Сa(OH)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaOH.Находим молярные массы Кальций гидроксида и осадка Кальций фосфата-222г\моль и 310 г\моль.Составляем пропорцию - 14,8\222=х\310; х=20,66 г. Ответ : маса осадкаCa3(PO4)2 20,66г. 2 4Al+3O2=2Al2O3 . Находим молярную массу Алюминия -108 г\ моль и молярный обьем кислорода -67.2 л. Составляем пропорцию 10,8\108=х\67,2;х=6,72л. Ответ : обьем кислорода составляет 6,72 л.