Найти объём воды которой образуется при сгорании 16 грамм этана.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема воды, образующейся при сгорании этана, используем уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Молярная масса этана (C2H6) = 30 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Переведем массу этана из граммов в моля:

n(C2H6) = m/ M = 16 г / 30 г/моль ≈ 0,53 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что при сгорании одной молекулы этана образуется одна молекула воды. Следовательно, количество образующейся воды равно количеству сгоревшего этана:

n(H2O) = 0,53 моль

Теперь переведем количество молей воды в единицы объема, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л:

V(H2O) = n(H2O) 22,4 л/моль = 0,53 моль 22,4 л/моль ≈ 11,8 л

Таким образом, при сгорании 16 грамм этана образуется примерно 11,8 л воды.