В реакцию с азотной кислотой вступило 28 гр оксида кальция . Рассчитайте массу и кол-во вещества образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Масса CaO = 28 г

Найдем количество вещества CaO:

n(CaO) = масса / молярная масса = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции видно, что соединение CaO реагирует с HNO3 в соотношении 1:2. Это означает, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(NO3)2. Поэтому количество вещества Ca(NO3)2 также равно 0,5 моль.

Масса образовавшейся соли:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) молярная масса = 0,5 моль 164 г/моль = 82 г

Итак, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 равна 82 г. количество вещества – 0,5 моль.