Какой объем углекислого газа(н.у)требуется для получения 10,6 г карбоната натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции, в процессе которой получается карбонат натрия (Na2CO3).

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль углекислого газа (CO2) соответствует 1 молю карбоната натрия (Na2CO3).

Молярная масса Na2CO3 = 232 + 12 + 163 = 106 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль

Масса Na2CO3 = 10,6 г
Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 10,6 / 106 = 0,1 моль

Таким образом, для получения 0,1 моль карбоната натрия (Na2CO3) понадобится 0,1 моль углекислого газа (CO2), что составляет 0,1*44 = 4,4 г CO2.