При взаимодействии 12г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10л водорода.вычеслите объемную долю выхода продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объемной доли выхода продукта реакции нужно сначала вычислить количество вещества водорода, выделившегося при реакции.

Из уравнения реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса магния, участвующая в реакции = 12 г

Количество вещества магния:
n(Mg) = масса / молярная масса = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, выделяя 1 моль водорода.

Так как магний был в избытке, то количество вещества H2 равно половине количества вещества Mg:

n(H2) = n(Mg) / 2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

Теперь вычислим объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Таким образом, объем выхода продукта реакции составляет 5,6 л. Для определения объемной доли выхода нужно разделить объем выхода продукта на общий объем продуктов реакции:

Объемная доля выхода = V(H2) / 10 л 100% = 5,6 л / 10 л 100% = 56%

Объемная доля выхода продукта реакции составляет 56%.