Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объёмом 500 см3 при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Выразим количество вещества (моль) по формуле n = PV / RT.

Учитывая, что масса молярного газа связана с его мольным объемом при стандартных условиях по формуле M = m / nV (где m - масса газа), получаем:

M = mRT / PV,

где M - мольная масса газа, m - масса газа, P , V , R и T - соответственно давление, объем, универсальная газовая постоянная и температура.

Подставляем известные значения:

M = 0,93 г 8,31 Дж/(мольК) (87 + 273) K / (96 10^3 Па 0,5 10^(-3) м^3),

M = 58,8 г/моль.

Итак, мольная масса ацетона составляет 58,8 г/моль.