При диссоциации 10%-ного раствора одноосновной кислоты массой 169 г образовалось 2,408•10²³ ионов. Определите неизвестную кислоту.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Диссоциация одноосновной кислоты происходит по уравнению:

HA -> H+ + A-

Таким образом, при диссоциации 1 молекулы кислоты образуется 1 ион водорода и 1 ион кислоты.

10%-ный раствор содержит 10 г кислоты и 90 г воды. Молярная масса кислоты (HA) равна 169 г/моль.

Масса кислоты HA в 10%-ном растворе:
m(HA) = 10% * 100 г = 10 г

Количество молекул кислоты HA в растворе:
n(HA) = m(HA) / M(HA) = 10 г / 169 г/моль ≈ 0.0592 моль

Так как каждая молекула кислоты диссоциирует на 1 ион водорода и 1 ион кислоты, общее количество ионов в растворе равно удвоенному количеству молекул кислоты:

N(ионы) = 2 n(HA) = 2 0.0592 ≈ 0.1184 моль

Так как дано, что образовалось 2.408•10²³ иона, то

N(ионы) = 2,408•10²³

0.1184 = 2,408•10²³
n = 2,408•10²³ / 0.1184
n ≈ 2.03•10²⁴ моль

Таким образом, из уравнения n(HA) = 0.0592 моль мы можем найти массу молекул остовной кислоты:
M(HA) = m(HA) / n(HA) = 10 г / 0,0592 моль ≈ 169 г/моль

Итак, неизвестной кислотой является одноосновная кислота с массой 169 г/моль.