Сколько безводного ацетата натрия (в г) израсходовалось в реакции с серной кислотой, если полученной уксусной кислотой было нейтрализовано 53 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество уксусной кислоты в растворе карбоната натрия.

Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 0,1 * 53 г = 5,3 г

Согласно уравнению реакции:

CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4

На один моль карбоната натрия требуется один моль серной кислоты. Молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль, а молярная масса серной кислоты 98 г/моль.

Моль уксусной кислоты = 5,3 г / 60 г/моль ≈ 0,0883 моль

Из уравнения реакции видно, что массовая доля безводного ацетата натрия составляет 82%, то есть на один моль безводного ацетата натрия приходится 1 моль CH3COOH, следовательно 0,0883 моль CH3COONa будет потреблять 0,0883 моль CH3COOH.

Масса безводного ацетата натрия = 0,0883 моль * 82 г/моль ≈ 7,24 г

Итак, израсходовалось около 7,24 г безводного ацетата натрия.